加熱2～3h,進行高壓溶出,使鋁礬土中氧化鋁以鋁酸鈉形式轉(zhuǎn)入溶液,用水稀釋雜質(zhì)氧化硅、氧化鐵、氧化鈣成為赤泥,經(jīng)沉降分離,粗液再經(jīng)過濾、蒸發(fā)干,制

答案: FeCl3＋3NaAlO2＋3H2O=Fe(OH)3＋3NaCl Fe3＋＋3AlO2－＋3H2O=Fe(OH)3＋Al(OH)3 Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3 2Al3＋＋3C

向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液硫酸根離子剛好沉淀完全 Al3++SO42+Ba2++4OH==AlO2+2BaSO4↓+2H2O向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液鋁離子剛好

向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液硫酸根離子剛好沉淀完全 Al3++SO42+Ba2++4OH==AlO2+2BaSO4↓+2H2O向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液鋁離子剛好

答案: 1.雙水解:3[(AlO2)]+(Fe3+)+6H2O==Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 2.一般Na的金屬性太強,很難做電極,如果非要做電極的話,發(fā)生如下反應: 負極:更多關(guān)于除去鋁酸鈉中的鐵離子的問題

答案: 鋁離子與過量氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀與氫氧化鐵沉淀不分離。

答案: 不能 兩者會發(fā)生雙水解而生成Fe(OH)2和Al(OH)3 Fe2+ + 2AlO2 + 4H2O ==Fe(OH)2 ↓+ 2Al(OH)3↓

回答：2Fe3++3CO32+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ NH4+ + AlO2 + H2O = Al(OH)3↓+NH3↑

答案: 亞鐵離子,偏鋁酸根,這倆會發(fā)生雙水解。也是會生成沉淀,所以不能共存,于氯離子,對這個體系沒有太大影響。更多關(guān)于除去鋁酸鈉中的鐵離子的問題

13.下列離子方程式正確的是( )A.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2OB.向 NaClO 溶液中通入過量SO2氣體:ClO+H2O+SO2═HClO+HSO3C

下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸:SO32+2H+═SO2+H2OB.硝酸亞鐵溶液中加足量稀硫酸:3Fe2++NO3+4H+═3Fe3++NO↑+2

答案: 不能的。會發(fā)生雙水解:3AlO2 + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓ + 3Al(OH)3↓ 偏鋁酸根離子結(jié)合H+,三價鐵離子結(jié)合OH。更多關(guān)于除去鋁酸鈉中的鐵離子的問題

二價鐵離子,氫離子,偏鋁酸根,鋁離子,碳酸根,硝酸根七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L的氫氧化鈉溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后才有沉淀,

答案: 嘛,高中階段可以這樣只能這樣記 偏鋁酸根離子是弱酸根離子容易水解 水解產(chǎn)生的氫氧根離子會和氫離子 銨根離子 三價鐵離子反應 方程式 ALO2 + H+ + H20 =AL(OH

鋁離子與硅酸根離子的化學方程式,二價鐵離子與便鋁酸根離子怎么反應? 氨根離子分別與偏鋁酸根離子與硅酸根離子的反應方程式? 網(wǎng)友 1

中提取碘:2I+H2O2===I2+2OH解析 A、鐵離子能氧化碘化氫中的碘離子,錯誤,不選AB、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比例為5∶7,首先亞硫酸氫根離子

答案: AlO2水解呈堿性,且堿性較強.而NH4+,Fe3+和Al3+水解呈酸性,這樣一來當它們相遇的時候,由於發(fā)生雙水解而導致無法共存.更多關(guān)于除去鋁酸鈉中的鐵離子的問題

答案: A錯.3AlO2 ＋ Al3+ ＋6H2O=4Al(OH)3↓ B對 C錯.亞硫酸根離子和氫氧根反應 D.不確定,氫氧根離子好像太少.不過氫氧根離子可以和 碳酸氫根離子反應.

鋁是目前我們面臨的主要問題之一,2.聚合氯化鋁的堿度是聚合氯化鋁生產(chǎn)中的重要參數(shù)之一,在大多數(shù)情況下,添加廢鋁和鋁酸鈉石灰來增加聚合氯化鋁的堿度

C 鐵離子、銨根離子、硫氰酸根離子、氯離子D 鈉離子、鎂離子、硝酸根離子、硫酸根離子在無色透明酸性溶液中能共存的離子是( )A 銨根離子、硝酸根離子、鋁離子

傳統(tǒng)的水處理方法有中和沉淀法、硫化物沉淀法、 氧化還原法、 離予交換法和鐵氧體法等, 根據(jù)廢水水質(zhì)和廢水量的不同采用不同的方法。本文還對絮凝法的

答案: 能。 因為Fe3+在pH<4的時候不能存在,此時H+會和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀。 Fe3++3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3更多關(guān)于除去鋁酸鈉中的鐵離子的問題